9 класс. Практическая работа 1. I вариант.

1 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". I вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов, кислот, оснований, солей. С ИОТ ознакомлен ( на ) Оборудование: набор пробирок (3 шт.), штатив для пробирок, держатель пробирок, набор для нагревания, стеклянная палочка Реактивы: растворы: сульфата меди (II), серная кислота, гидроксид натрия, вода, универсальный индикатор, в пронумерованных пробирках: вода, кислота. щёлочь. 1. Схема опыта; 2. Выполнение опыта; 3. Уравнения реакций. 4. Вывод Задание 1. Осуществить превращение: NaOH Ход работы. CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO ( получить) а) получение Cu(OH) 2 CuSO 4? признак реакции: уравнение реакции: б) полученный осадок разделить на две пробирки;

2 Опыт 1: Получение сульфата меди (II)? Cu(OH) 2? Признак реакции; Уравнение реакции: Опыт 2: Получение оксида меди (II) t Cu(OH) 2? Признак реакции; Уравнение реакции: Вывод: какие классы неорганических соединений вы получили? Почему возможны эти превращения? Задание 2. В трёх пробирках находятся: вода, щёлочь, кислота. Распознайте вещества одним реактивом. Ответ обоснуйте. вода кислота щелочь Какой реактив можно использовать? Почему? Признак реакции; Уравнение реакции: Вывод.

3 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". III вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов, кислот, оснований, солей. С ИОТ ознакомлен ( на ) Оборудование: набор пробирок (4 шт.), штатив для пробирок, держатель пробирок, набор для нагревания. Реактивы: растворы: сульфата меди (II), соляная кислота, гидроксид натрия, вода, универсальный индикатор, железные кнопки. фенолфталеин.оксид кальция (ТВ.) Ход работы. 1.Схема опыта; 2.Выполнение опыта; 3.Уравнения реакций. 4.Вывод Задание 1. Осуществить превращение: t HCl Fe? гидроксид меди(ii)? медь ( получить) NaOH а) получение Cu(OH) 2 CuSO 4? признак реакции: уравнение реакции: б) полученный осадок разделить на две пробирки;

4 Опыт 1: нагревание гидроксида меди (II) t Cu(OH) 2? Признак реакции; Уравнение реакции: Опыт 2: взаимодействие с соляной кислотой HCl? железная кнопка Опыт 3:взаимодействие полученного раствора в опыте 2 с железной кнопкой. Признак реакции в опыте 2 и 3; Уравнения реакций для опытов 2 и 3; Выводы Задание 2. Докажите, что оксид кальция основный оксид. 1. Взаимодействие с водой. 2. Действие на индикатор 1.Схема опыта; 2.Выполнение опыта; 3.Уравнения реакций. 4.Вывод

5 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". II вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов, кислот, оснований, солей. С ИОТ ознакомлен ( на ) Оборудование: набор пробирок (4 шт.), штатив для пробирок, держатель пробирок, набор для нагревания, ложечка для веществ, стеклянная палочка. Реактивы: растворы: серной кислоты гидроксида натрия, универсальный индикатор, фенолфталеин. оксид меди (II), хлорид бария, цинк., хлорид железа (III). Ход работы. 1.Схема опыта; 2.Выполнение опыта; 3.Уравнения реакций. 4.Вывод Задание 1.Докажите кислотный характер серной кислоты 1.действие на индикатор: кислота? универсальный индикатор объяснить причину изменения окраски индикатора написать уравнение диссоциации кислоты 2. взаимодействие с металлами цинк? кислота? Признак реакции. уравнение реакции

6 3. взаимодействие с основными оксидами CuO t H 2 SO 4? Признак реакции Уравнения реакций Выводы 4. взаимодействие со щелочью в присутствии фенолфталеина; 5. взаимодействие с раствором соли. Задание 2. Получение гидроксида железа (III), реакция нейтрализации с серной кислотой. 1.Схема опыта; 2.Выполнение опыта; 3. Признаки реакций; 4.Уравнения реакций; 5. Вывод.

7 9 класс Практическая работа 2 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. Вопросы к допуску практической работы. Смотреть литературу: учебника О.С Габриелян (2005 год), Химия 8 кл. 1. Что называется электролитической диссоциацией? 2. Какие вещества называются электролитами? 3. Приведите примеры электролитов - напишите формулу вещества, назовите его, определите класс соединения. 4. Приведите примеры неэлектролитов - напишите формулу вещества, назовите его, определите класс соединения. 5. Какие электролиты относятся к сильным? Почему? Приведите примеры. 6. Назовите слабые электролиты. 7. Напишите уравнения возможной диссоциации: соляной кислоты, азотной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, гидроксида бария, гидроксида меди (II), фосфата кальция, сульфата калия, нитрата серебра, карбоната кальция, оксида магния, оксида углерода (IV). 8. Дайте определения кислотам, основаниям, солям в свете ТЭД. 9. Какие реакции называют качественными? Почему? 10. Стр. 86 учебника О.С Габриелян (2008 год), Химия 9 класс, практическая работа 3, к каждому опыту написать ионные уравнения реакций.

8 9 класс. Практическая работа 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. Цель работы: С помощью качественных реакций на катионы и анионы опытным путём распознать выданные вещества. Исходя из условия задачи, получить названные вещества. С ИОТ ознакомлен ( на ) Оборудование: набор пробирок (4 шт.), штатив для пробирок, набор для нагревания веществ. Реактивы: растворы - хлорида бария, нитрата серебра, соляная кислота, хлорид железа (III), гидроксид натрия. В пробирках - карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид натрия. Порядок выполнения: 1. Название опыта; 2. Схема опыта; 3. Выполнение опыта; Ход работы. 4. Указать признаки химических реакций; 5. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

9 Задание 1. В выданных вам трёх пробирках содержатся твёрдые вещества. Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах. Для выполнения работы сначала составьте план таблицу работы: реактивы вещества Растворить в воде BaCI 2 HCI AgNO 3 пробирки Na 2 SO 4 CaCO 3 KCI Задание 2. Получите оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III). Порядок выполнения: 1.Название опыта; 2.Схема опыта; 3.Выполнение опыта; 4.Указать признаки химических реакций; 5.Написать уравнения соответствующих видах. реакций в молекулярном и ионном